А) Для расчета массы хлорида фосфора необходимо учитывать уравнение реакции и молярные пропорции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
P + 3Cl2 -> PCl3

Молярная масса фосфора $P$ - 31 г/моль, молярная масса хлора $Cl2$ - 71 г/моль, молярная масса PCl3 - 137,3 г/моль.

1) Вычислим количество вещества фосфора:
n$P$ = m$P$ / M$P$ = 3,1 г / 31 г/моль = 0,1 моль

2) Согласно уравнению реакции, на каждый моль фосфора образуется 1 моль PCl3:
n$PCl3$ = 0,1 моль

3) Вычислим массу PCl3:
m$PCl3$ = n$PCl3$ x M$PCl3$ = 0,1 моль x 137,3 г/моль = 13,73 г

Ответ: масса хлорида фосфора, образующаяся при взаимодействии 3,1 г фосфора с хлором, составляет 13,73 г.

Б) Для расчета объема газа, образующегося при реакции карбоната магния с азотной кислотой, необходимо учитывать уравнение реакции и условия стандартных условий $273Kи1атм$.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
MgCO3 + 2HNO3 -> Mg$NO3$2 + CO2 + H2O

Молярная масса MgCO3 - 84 г/моль, молярная масса CO2 - 44 г/моль.

1) Вычислим количество вещества MgCO3:
n$MgCO3$ = m$MgCO3$ / M$MgCO3$ = 100 г / 84 г/моль = 1,19 моль

2) Согласно уравнению реакции, на каждый моль MgCO3 образуется 1 моль CO2:
n$CO2$ = 1,19 моль

3) Используя идеальный газовый закон, вычислим объем образовавшегося газа:
V = n x Vm, где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях $24л/моль$

V$CO2$ = 1,19 моль x 24 л/моль = 28,56 л

Ответ: объем газа, образующегося при взаимодействии карбоната магния массой 100 г с раствором азотной кислоты, составляет 28,56 л.