Для расчета объема 20% раствора гидроксида натрия, необходимого для поглощения оксида серы, сначала найдем молекулярную массу сероводорода (H2S):

M(H2S) = 1*2 + 32 = 34 г/моль

Далее найдем количество вещества сероводорода, выделяющегося при горении 89.6 норм. литров:

n(H2S) = V P / (RT) = 89.6 / (22.4*273) = 0.014 моль

Согласно стехиометрическому уравнению, для поглощения 1 моль оксида серы требуется 2 моль гидроксида натрия:

2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O

Тогда моль гидроксида натрия, необходимого для поглощения 0.014 моль сероводорода, равно:

n(NaOH) = 0.014*2 = 0.028 моль

Далее рассчитаем массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0.028 40 = 1.12 г

Теперь рассчитаем объем 20% раствора гидроксида натрия с плотностью 1.225 г/мл, содержащий 1.12 г гидроксида натрия:

V = m / (d c) = 1.12 / (1.225 0.2) = 4.58 мл

Итак, для поглощения оксида серы, выделяющегося при горении 89.6 норм. литров сероводорода, необходимо 4.58 мл 20% раствора гидроксида натрия.