Начнем с балансировки уравнения реакции 2Al + 3S = Al2S3. После балансировки получится следующее уравнение: 4Al + 6S = 2Al2S3.

Рассчитаем количество молей алюминия, которое вступает в реакцию. Для этого воспользуемся формулой: масса = количество молей × молярная масса. Молярная масса алюминия Al равна 27 г/моль, поэтому количество молей алюминия можно рассчитать следующим образом: количество молей = масса / молярная масса = 4,5 г / 27 г/моль = 0,1667 моль.

Теперь найдем количество молей сульфида алюминия Al2S3, которое образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждые 4 моля алюминия образуется 2 моля алуминия. Следовательно, количество молей сульфида алюминия можно определить как: количество молей Al2S3 = количество молей Al / 4 = 0,1667 моль / 4 = 0,0417 моль.

Наконец, найдем массу сульфида алюминия Al2S3. Для этого воспользуемся формулой: масса = количество молей × молярная масса. Молярная масса Al2S3 равна 150 г/моль, поэтому массу Al2S3 можно рассчитать следующим образом: масса = количество молей × молярная масса = 0,0417 моль × 150 г/моль = 6,25 г.

Итак, в результате реакции 2Al + 3S = Al2S3 образуется 6,25 г сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия.