Задание 21 № 395. При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа(II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната железа в руде.
Задание 21 № 395. При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа(II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната железа в руде.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
V = 4,48 л
P = 101,3 кПа = 101,3/760 = 0,133 атм
T = 273 K
n = (P V) / (R T) = (0,133 4,48) / (0,0821 273) = 0,079 моль
Найдем количество молей железа(II) в соединении:FeCO3 = Fe + CO2
Найдем массу железа(II) в соединении FeCO3:1 моль FeCO3 -> 1 моль Fe
m(FeCO3) = n(FeCO3) M(FeCO3) = 30,93 г
Найдем массовую долю карбоната железа в руде:m(FeCO3) = n(Fe) M(Fe)
M(Fe) = m(Fe) / n(Fe) = 55,85 г/моль
m(FeCO3) = 30,93 г
m(Fe2O3) = 30,93 г
m(FeCO3) / m(Fe2O3) = 30,93 / (30,93 + 55,85) ≈ 0,36
Ответ: массовая доля карбоната железа в руде составляет примерно 36%.