Сначала найдем количество моль сульфата аммония:
Масса сульфата аммония = 10 г
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 132,14 г/моль

Количество моль сульфата аммония = масса сульфата аммония / молярная масса сульфата аммония
Количество моль сульфата аммония = 10 г / 132,14 г/моль ≈ 0,076 моль

Так как практический выход составляет 89 % от теоретически возможного, то количество моль аммиака будет равно:
Количество моль аммиака = 0,076 моль * 0,89 ≈ 0,067 моль

Теперь найдем объем аммиака при н. у.:
V = n 24,45 л/моль (при нормальных условиях)
V = 0,067 моль 24,45 л/моль ≈ 1,64 л

Сначала найдем количество моль азота и водорода, которое реагировало:
Количество моль азота = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль
Количество моль водорода = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Так как коэффициенты соединений в уравнении реакции 1:3, то аммиака должно быть в 3 раза больше, чем водорода. Таким образом, теоретически возможное количество моль аммиака равно 1,5 моль.

Теперь найдем процент аммиака, полученного от теоретически возможного:
% = (0,5 моль / 1,5 моль) * 100% = 33,33%

Итак, в результате реакции получено 33,33% аммиака от теоретически возможного.