Условие задачи:

В лаборатории было получено раствор фосфорной кислоты $H3PO4$ и трехэквивалентное количество раствора натрия гидроксида $NaOH$. Необходимо определить количество полученного натрия фосфата $Na3PO4$ и количество образовавшейся воды $H2O$.

Решение:

Дано:
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Найдем количество вещества фосфорной кислоты $H3PO4$ и натрия гидроксида $NaOH$:
n$H3PO4$ = m$H3PO4$ / M$H3PO4$ n$H3PO4$ = m$H3PO4$ / 98 г/моль
n$H3PO4$ = m$H3PO4$ / 98

n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ n$NaOH$ = m$NaOH$ / 40 г/моль
n$NaOH$ = m$NaOH$ / 40

Согласно уравнению реакции, соединения H3PO4 и NaOH вступают в реакцию в соотношении 1:3, следовательно, количество NaOH должно быть в три раза больше, чем количество H3PO4:

n$NaOH$ = 3 * n$H3PO4$

Так как NaOH и H3PO4 являются реагентами, то количество полученного натрия фосфата $Na3PO4$ и образовавшейся воды $H2O$ будет равно количеству использованных реагентов:

n$Na3PO4$ = n$H3PO4$ n$H2O$ = n$H3PO4$

Найдем количество образовавшихся веществ:

n$Na3PO4$ = m$Na3PO4$ / M$Na3PO4$ n$Na3PO4$ = m$Na3PO4$ / 164 г/моль
n$Na3PO4$ = n$H3PO4$

n$H2O$ = m$H2O$ / M$H2O$ n$H2O$ = m$H2O$ / 18 г/моль
n$H2O$ = n$H3PO4$

Подставим найденные значения в уравнение реакции:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H3PO4 соответствует 1 моль Na3PO4 и 3 моль H2O. Таким образом, количество Na3PO4 и H2O будет равно количеству H3PO4.

Ответ:
Количество полученного натрия фосфата $Na3PO4$ и образовавшейся воды $H2O$ будет равно количеству использованных реагентов, то есть количество фосфорной кислоты $H3PO4$.