К 3,92 г сульфата хрома (III) добавили 2 г гидроксида калия. Какую массу гидроксида калия необходимо еще добавить, чтобы образовавшийся осадок полностью растворился?
К 3,92 г сульфата хрома (III) добавили 2 г гидроксида калия. Какую массу гидроксида калия необходимо еще добавить, чтобы образовавшийся осадок полностью растворился?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для растворения осадка необходимо добавить столько гидроксида калия, чтобы образовалось достаточное количество комплексного соединения, растворимого в воде. Так как сульфат хрома (III) образует соединение с гидроксидом калия по уравнению:
Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 2K3[Cr(OH)6] + 3K2SO4
Молярная масса K3[Cr(OH)6] = 300 г/моль
Молярная масса Cr2(SO4)3 = 392 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль
Изначально имеем 3,92/392 = 0,01 моль Cr2(SO4)3
Изначально имеем 2/56 = 0,0357 моль KOH
Для полного растворения осадка необходимо количество KOH, равное количеству Cr2(SO4)3:
0,01 моль Cr2(SO4)3 * (6 моль KOH / 1 моль Cr2(SO4)3) = 0,06 моль KOH
Масса KOH, необходимая для полного растворения осадка:
0,06 моль KOH * 56 г/моль = 3,36 г
Значит, необходимо добавить еще 3,36 - 2 = 1,36 г гидроксида калия.