Для решения этой задачи необходимо вычислить массу полученной соли на основе реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3).

Сначала нужно определить стехиометрическое соотношение реагентов. Уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для реакции один моль CaO реагирует с двумя молями HNO3. Молярная масса CaO равна 56 г/моль, а молярная масса HNO3 равна 63 г/моль.

Теперь вычислим количество молей CaO:

Масса CaO: 8.4 г
Молярная масса CaO: 56 г/моль

Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO
Количество молей CaO = 8.4 г / 56 г/моль = 0.15 моль

Так как стехиометрическое соотношение между CaO и HNO3 1:2, то количество молей HNO3, участвующих в реакции, равно удвоенному количеству молей CaO:

Количество молей HNO3 = 2 количество молей CaO
Количество молей HNO3 = 2 0.15 моль = 0.3 моль

Далее, вычислим массу полученной соли Ca(NO3)2. На каждые 2 моля HNO3 образуется 1 моль Ca(NO3)2. Молярная масса Ca(NO3)2 равна 164 г/моль.

Масса Ca(NO3)2 = количество молей HNO3 молярная масса Ca(NO3)2
Масса Ca(NO3)2 = 0.3 моль 164 г/моль = 49.2 г

Таким образом, масса полученной соли Ca(NO3)2 составляет 49.2 г.