Сначала найдем количество вещества HCl в 500 г 30% раствора:

Массовая доля HCl в растворе = 30%
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль + 1 г/моль = 37,5 г/моль

Масса HCl в 500 г раствора = 500 г * 0,3 = 150 г
Количество вещества HCl = 150 г / 36,5 г/моль = 4,11 моль

Согласно уравнению реакции Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2, один моль кальция реагирует с двумя молями HCl.

Таким образом, в результате реакции произойдет образование 2 моль водорода на каждый моль HCl.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л

Таким образом, для 4,11 моль HCl образуется 4,11 * 2 = 8,22 моль H2

Объем водорода, выделенного при реакции:
V = n Vm = 8,22 моль 22,4 л/моль = 184,13 л

Итак, объем H2, выделяющийся при взаимодействии 500 г 30% раствора HCl с кальцием, составляет 184,13 л.