Для сжигания 12 г магния $Mg$ потребуется 1 моль кислорода $O2$ по химическому уравнению:

2Mg + O2 -> 2MgO

Молярная масса магния $Mg$ равна 24 г/моль, молярная масса кислорода $O2$ равна 32 г/моль.

Для сжигания 24 г магния потребуется 1 моль кислорода. Таким образом, для сжигания 12 г магния потребуется 0,5 моль кислорода.

Масса кислорода $O2$ необходимая для сжигания 12 г магния:

0,5 моль * 32 г/моль = 16 г

Объем кислорода $O2$ при стандартных условиях $0°Cи1атм$ можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

V = $0,5моль<em>0,0821л</em>атм/(моль<em>К)</em>273К$ / 1 атм = 11,25 л

Таким образом, для сжигания 12 г магния потребуется 16 г кислорода и объем 11,25 л при стандартных условиях.