Дано:
Масса исходного образца железосодержащего минерала - 0,7108 г
Объем и концентрация раствора перманганата калия, израсходованного на реакцию - 48 мл, 0,1 Н

Необходимо выразить количество вещества железа в исходном образце:
Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O

Поскольку перманганат калия окисляет железо до иона Fe3+, то количество молей калийного перманганата будет равно количеству молей железа в образце.

n$KMnO4$ = C$KMnO4$ V$KMnO4$ = 0,1 0,048 = 0,0048 моль KMnO4
n$Fe$ = 0,0048 моль

Рассчитаем молярную массу железа:
m$Fe$ = n$Fe$ M$Fe$ = 0,0048 55,85 = 0,2678 г

Найдем массовую долю железа в образце:
Массовая доля % = $массажелеза/массаобразца$ 100
Массовая доля % = $0,2678/0,7108$ 100 ≈ 37,7%

Итак, массовая доля железа в исходном образце составляет примерно 37,7%.