К раствору, содержащему 27 г хлорида меди (II), прибавили избыток гидроксида калия. При этом выпал осадок гидроксида меди (II), массой 19 г, определите выход продукта реакции ( в процентах).
К раствору, содержащему 27 г хлорида меди (II), прибавили избыток гидроксида калия. При этом выпал осадок гидроксида меди (II), массой 19 г, определите выход продукта реакции ( в процентах).
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем молекулярную массу CuOH2:
МСuСuСu = 63,5 г/моль
МООО = 16 г/моль
МННН = 1 г/моль
МCuOH2CuOH2CuOH2 = 63,5 + 216 + 21 = 98,5 г/моль
Найдем количество моль гидроксида меди IIIIII:
n = m/M = 19 г / 98,5 г/моль ≈ 0,193 моль
Составим уравнение реакции:
CuCl2 + 2KOH → CuOHOHOH2 + 2KCl
Из уравнения видно, что коэффициент перед CuOHOHOH2 равен 1, значит количество моль CuOHOHOH2 равно количеству моль CuCl2.
Найдем массу CuCl2:
MCuCl2CuCl2CuCl2 = MCuCuCu + 2MClClCl = 63,5 + 235,5 = 134,5 г/моль
mCuCl2CuCl2CuCl2 = nCuCl2CuCl2CuCl2 MCuCl2CuCl2CuCl2 = 0,193 моль 134,5 г/моль ≈ 25,94 г
Найдем выход продукта:
Выход = массаCu(OH)2/массаисходногоCuCl2масса Cu(OH)2 / масса исходного CuCl2массаCu(OH)2/массаисходногоCuCl2 100% = 19г/27г19 г / 27 г19г/27г 100% ≈ 70,37%
Ответ: выход продукта реакции составляет около 70,37%.