4. На зразок технічного алюмінію масою 110,2г з масовою часткою домішок 2% подіяли розчином сульфатної кислоти у надлишку. Знайти масу солі і об’єм водню (н.у.), що утворилися після реакції.
4. На зразок технічного алюмінію масою 110,2г з масовою часткою домішок 2% подіяли розчином сульфатної кислоти у надлишку. Знайти масу солі і об’єм водню (н.у.), що утворилися після реакції.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Необхідно знайти масу солі, яка утворилася після реакції, і об’єм водню, який утворився від розчину сульфатної кислоти.
Обчислимо масу сполуки Al з домішками:Маса чистого Al = 110.2г (100% - 2%) = 110.2г 0.98 = 107.96г.
Розрахуємо масу солі, яка утворилася, якщо Al зреагував із сульфатною кислотою:2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Молярна маса Al2(SO4)3 = 226.98 + 332.07 + 12*16 = 398.16 г/моль.
Маса солі Al2(SO4)3 визначиться кількістю моль Al, яка реагувала:
Маса Al2(SO4)3 = (107.96 г / 226.98 г/моль) 398.16 г/моль = 831.78 г.
Обчислимо об’єм водню, який утворився від розчину сульфатної кислоти:Об’єм водню = (831.78 г / 398.16 г/моль) * 22.4 л/моль = 46.8 л.
Отже, маса солі, яка утворилася після реакції, складає 831.78 г, і об’єм водню, який утворився від розчину сульфатної кислоти, складає 46.8 л.