Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы. Поскольку металл цинк выделился реакцией с плюмбум(||)нитратом, мы можем записать уравнение реакции:

Pb(NO3)2 + Zn -> Zn(NO3)2 + Pb

Из уравнения видно, что за каждый атом цинка в реакции выделяется один атом свинца. Следовательно, масса выделенного свинца будет равна массе цинка, который растворился в реакции.

Масса цинка в растворе равна 33 г * 10% = 3.3 г (т.к. концентрация соли 10%).

Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65.38 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей цинка:

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 3.3 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0504 моль

Так как за каждый атом цинка выделяется один атом свинца, масса выделенного свинца будет равна массе цинка:

Масса свинца = 0.0504 моль * 207.2 г/моль = 10.46 г

Итак, масса металла, которая выделилась из раствора плюмбум(||)нитрата, составляет примерно 10.46 г.