Так как газ А - это сероводород (H2S), а при сжигании нерастворимого вещества B образуется газ C с характерным запахом, то газ C - это диоксид серы (SO2).

Уравнение реакции сжигания:
2B + 3O2 -> 2SO2

Так как соединение В является простым веществом, то его молярная масса равна его атомной массе. Из условия задачи мы знаем, что при взаимодействии газов А и C образуется 1,92 г простого вещества В, то есть масса 1 моля В:
m(В) = 1,92 г/mol

Молярная масса диоксида серы (SO2) = 32 г/моль
Таким образом, потребуется 1,92 г/32 г/моль = 0,06 моль SO2 для образования 1 моль простого вещества В.

Поскольку соотношение газов А и C в реакции 2:3, то количество молей газа H2S должно быть равно 0,04 моль (0,06 моль SO2 * 2 моль H2S / 3 моль SO2).

Итак, получаем:
1) Вещество A - сероводород (H2S)
2) Вещество B - диоксид серы (SO2)
3) Вещество C - простое вещество, возможно сера (S)