При взаимодействии кальция с водой выделилось 11,2 л водорода . Вычислите сколько грамм кальция для этого потребовалось . ( запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты )
При взаимодействии кальция с водой выделилось 11,2 л водорода . Вычислите сколько грамм кальция для этого потребовалось . ( запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты )
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение реакции между кальцием и водой:
Ca + 2H2O -> CaOHOHOH2 + H2
Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля водорода требуется 1 моль кальция.
Молярная масса кальция CaCaCa = 40 г/моль
Молярная масса водорода H2H2H2 = 2 г/моль
Так как выделилось 11,2 л водорода, это равно 0,5 моль поформулеV=n∗22,4л/мольпо формуле V = n * 22,4 л/мольпоформулеV=n∗22,4л/моль Таким образом, для образования 0,5 моль водорода понадобится 0,5 моль кальция.
Масса кальция = молярная масса количество молей = 40 г/моль 0,5 моль = 20 г
Для образования 11,2 л водорода было использовано 20 г кальция.