Для вычисления объема сероводорода, необходимого для получения средней соли из гидроксида натрия массой 20 кг, нужно знать соотношение реакции и молярные массы всех веществ.

Уравнение реакции между сероводородом и гидроксидом натрия:
H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Na2S = 78 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль

Сначала найдем количество молей NaOH в 20 кг массы:
n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 20000 г / 40 г/моль = 500 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль NaOH требуется 1 моль H2S. Следовательно, для 500 моль NaOH потребуется 500 моль H2S.

Теперь вычислим массу H2S:
m$H2S$ = n$H2S$ M$H2S$ = 500 моль 34 г/моль = 17000 г = 17 кг

Таким образом, для получения средней соли из гидроксида натрия массой 20 кг необходимо 17 кг сероводорода.