Для решения задачи нам необходимо сначала составить и сбалансировать уравнение химической реакции между алюминием и бромоводородной кислотой:

2Al + 6HBr -> 2AlBr3 + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса бромоводородной кислоты (HBr) = 80 г/моль

Масса алюминия = 35 г

Вычислим количество молей алюминия:

n(Al) = масса / молярная масса = 35 г / 27 г/моль ≈ 1.30 моль

Так как коэффициент реакции при алюминии равен 2, то образуется водорода в 1.30 * 3 / 2 = 1.95 моль.

Теперь вычислим объем водорода по уравнению идеального газа:

V = n * Vm,
где n - количество молей, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 1.95 моль * 22.4 л/моль ≈ 43.68 л

Таким образом, объем газа (водорода), выделившегося при реакции алюминия массой 35 г с бромоводородной кислотой, составляет примерно 43.68 л.