Уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия $Na2CO3$ с соляной кислотой $HCl$ выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Так как в реакции участвует 13,5 г карбоната натрия, то количество вещества Na2CO3 можно вычислить следующим образом:

n$Na2CO3$ = m$Na2CO3$ / M$Na2CO3$ = 13,5 г / 105,99 г/моль ≈ 0,127 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль Na2CO3 выделяет 1 моль CO2. Таким образом, количество выделенного углекислого газа:

n$CO2$ = 0,127 моль

Объем выделенного газа можно вычислить, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях $0°C,1атм$ занимает объем примерно 22,4 л.

V$CO2$ = n$CO2$ 22,4 л = 0,127 моль 22,4 л/моль ≈ 2,8448 л

Таким образом, при взаимодействии 13,5 г карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты выделится примерно 2,845 л углекислого газа.