Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать соотношение между азотной кислотой и силикатом натрия и химическое уравнение реакции.

Пусть в химическом уравнении реакции указано, что для образования осадка требуется 1 моль азотной кислоты и 2 моля силиката натрия.

Молярная масса азотной кислоты $HNO3$ = 63 г/моль
Молярная масса силиката натрия $Na2SiO3$ = 122 г/моль

40 г 20% раствора азотной кислоты содержит:

40 г * 0.20 = 8 г HNO3

Теперь посчитаем количество моль азотной кислоты в растворе:

8 г / 63 г/моль ≈ 0.127 моль HNO3

Так как силиката натрия избыток, то на каждую моль HNO3 должно приходиться 2 моля Na2SiO3. Зная количество моль HNO3, мы можем посчитать количество моль на2SiO3:

0.127 моль HNO3 * 2 = 0.254 моль Na2SiO3

Теперь посчитаем массу осадка, который образуется при реакции:

Масса осадка = количество моль Na2SiO3 * молярная масса Na2SiO3

Масса осадка = 0.254 моль * 122 г/моль ≈ 31.06 г

Итак, масса осадка, образующегося при взаимодействии 40 г 20% раствора азотной кислоты с избытком силиката натрия, составляет примерно 31.06 г.