Найдем количество хлора, необходимое для реакции с 6 г железа.

Молярная масса Fe = 56 г/моль
Молярная масса Cl2 = 71 г/моль

Масса Cl2 = (6 г Fe) / (56 г/моль Fe) (1 моль Cl2) / (1 моль Fe) (2 моль Cl2) / (1 моль Cl2) * (71 г/моль Cl2) = 12.75 г

Так как хлор был в избытке, он прореагировал полностью с железом. Следовательно, в результате образуется 6 г хлорида железа FeCl2.

Найдем массовую долю FeCl2 в растворе.

Общая масса раствора = 200 г + 6 г = 206 г

Массовая доля FeCl2 = (6 г FeCl2) / (206 г) * 100% = 2.91%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет 2.91%.