Для расчёта количества выделившегося кислорода необходимо знать химическое уравнение реакции.

Для разложения 170 г оксида натрия $Na2O$ на кислород и натрий согласно уравнению:

2 Na2O -> 4 Na + O2

Молярная масса Na2O - 62 г/моль

170 г Na2O = 170 г / 62 г/моль ≈ 2,74 моль Na2O

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль Na2O выделяется 1 моль кислорода, следовательно при разложении 2,74 моль Na2O выделится:

2,74 моль / 2 * 22,4 л/моль = 30,34 л кислорода

Также согласно уравнению выделяется 4 моль натрия, а 2 моль натрия образует 1 моль воды:

2,74 моль Na2O / 2 * 1 моль H2O = 1,37 моль H2O

Молярная масса H2O - 18 г/моль

1,37 моль H2O * 18 г/моль = 24,66 г воды

Таким образом, при разложении 170 г оксида натрия образуется 30,34 л кислорода и 24,66 г воды.