При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 минут на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла и назовите его.
При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 минут на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла и назовите его.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Первым делом определим количество зарядов, протекших через раствор:
Q = I t = 1,5 А 30 мин * 60 с/мин = 2700 Кл
Так как 3 мол электронов равно 3 6.022 10^23 = 1.8066 * 10^24 элементарных зарядов, найдем количество тризарядных ионов металла, выделившихся на катоде:
N = Q / (3 F) = 2700 / (3 96485) = 9,33 моль
Теперь найдем атомную массу металла:
m = 1,071 г / 9,33 моль = 0,115 г/моль
Следовательно, атомная масса металла равна 0,115 г/моль. Наиболее вероятно, что это алюминий (Al) - тризарядный металл.