Для решения этой задачи сначала нужно найти количество молей фосфида кальция, затем через уравнение химической реакции определить количество молей фосфина, и, наконец, по молярной массе определить массу оксида фосфора 5.

Находим количество молей фосфида кальция:
Молярная масса Ca3P2 (фосфида кальция) = 340.08 (молярная масса кальция) + 230.97 (молярная масса фосфора) = 138.24 г/моль
Количество молей Ca3P2 = масса / молярная масса = 18.2 г / 138.24 г/моль ≈ 0.131 моль

Составляем уравнение реакции сгорания фосфида кальция:
Ca3P2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2PH3

Находим количество молей фосфина (PH3), образующегося при полном сгорании фосфида кальция:
Из уравнения видно, что коэффициент пропорциональности между Ca3P2 и PH3 равен 2/3.
Таким образом, количество молей PH3 = (2/3) * 0.131 моль = 0.087 моль

Находим молярную массу оксида фосфора 5 (P2O5):
Молярная масса P2O5 = 230.97 (молярная масса фосфора) + 516 (молярная масса кислорода) = 141.94 г/моль

Находим массу оксида фосфора 5:
Масса P2O5 = количество молей молярная масса = 0.087 моль 141.94 г/моль ≈ 12.36 г

Таким образом, при полном сгорании фосфина, полученного из фосфида кальция массой 18.2 г, образуется оксид фосфора 5 массой около 12.36 г.