Для решения этой задачи нам необходимо определить, какой из реагентов будет в избытке, а какой - в недостатке.
NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O
Коэффициенты перед соединениями в уравнении:
1 1 1 1 1
Молярная масса NH3: 14 NNN + 3 HHH = 17 г/моль
Находим количество моль NH4Cl: 124 / 27.01+35.4527.01 + 35.4527.01+35.45 = 124 / 62.46 = 1.987 моль
Находим количество моль NaOH: 26.7 / 22.99+16+1.00822.99 + 16 + 1.00822.99+16+1.008 = 26.7 / 39.9989 ≈ 0.669 моль
Приблизительно 1.987 моль реагента NH4Cl уходит на образование 1.987 моль NH3.
В то же время, 0.669 моль реагента NaOH хватает только на образование 0.669 моль NH3.
Итак, NaOH будет реагентом в избытке.
По уравнению реакции видно, что 1 моль NH4Cl даёт 1 моль NH3.
Итак, количество моль NH3, полученное из NH4Cl = 1.987 моль.
Масса NH3 = количество моль NH3 х молярная масса NH3 = 1.987 моль х 17 г/моль = 33.839 г
Таким образом, масса аммония NH3NH3NH3, полученного из реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия, составляет около 33.839 г.
Для решения этой задачи нам необходимо определить, какой из реагентов будет в избытке, а какой - в недостатке.
Необходимо составить уравнение реакции между хлоридом аммония NH4ClNH4ClNH4Cl и гидроксидом натрия NaOHNaOHNaOH:NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O
Коэффициенты перед соединениями в уравнении:
NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O
1 1 1 1 1
Рассчитаем количество газообразного аммиака NH3NH3NH3, который будет образовано в результате реакции:Молярная масса NH3: 14 NNN + 3 HHH = 17 г/моль
Находим количество моль NH4Cl: 124 / 27.01+35.4527.01 + 35.4527.01+35.45 = 124 / 62.46 = 1.987 моль
Находим количество моль NaOH: 26.7 / 22.99+16+1.00822.99 + 16 + 1.00822.99+16+1.008 = 26.7 / 39.9989 ≈ 0.669 моль
Определяем, какой компонент будет в избытке, а какой - в недостатке.Приблизительно 1.987 моль реагента NH4Cl уходит на образование 1.987 моль NH3.
В то же время, 0.669 моль реагента NaOH хватает только на образование 0.669 моль NH3.
Итак, NaOH будет реагентом в избытке.
Теперь найдем количество моль NH3, которое получится при полном превращении NH4Cl:По уравнению реакции видно, что 1 моль NH4Cl даёт 1 моль NH3.
Итак, количество моль NH3, полученное из NH4Cl = 1.987 моль.
Найдем массу аммония NH3NH3NH3:Масса NH3 = количество моль NH3 х молярная масса NH3 = 1.987 моль х 17 г/моль = 33.839 г
Таким образом, масса аммония NH3NH3NH3, полученного из реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия, составляет около 33.839 г.