Для растворения CaCO3 с помощью H2SO4 сначала определим массу самого CaCO3 в данном образце:

Масса CaCO3 = m $1-примеси$ = 200 $1-0.2$ = 160 г

Теперь, чтобы растворить этот CaCO3, нам нужно определить, сколько граммов 40% раствора H2SO4 нужно для реакции.

Для начала определим молярную массу каждого реагента:
Молярная масса Na2SO4 = 40 + 32 + 416 = 142 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 316 = 100 г/моль

Составим уравнение реакции:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + CO2

Находим количество моль CaCO3:
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / MM$CaCO3$ = 160 / 100 = 1.6 моль

Так как раствор H2SO4 - 40%, то в 100 г раствора содержится 40 г H2SO4. Нам нужно 1.6 моль H2SO4, что составляет 142 * 1.6 = 227.2 г H2SO4.

Теперь рассчитаем объем выделившегося газа $CO2$. По уравнению реакции 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, 1.6 моль CaCO3 даст 1.6 моль CO2.

Объем выделившегося газа можно рассчитать используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm

Vm для CO2 при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль.

V = 1.6 * 22.4 = 35.84 л

Итак, для растворения CaCO3 массой 160 г потребуется 227.2 г 40% раствора H2SO4 и объем выделившегося газа $CO2$ составит 35.84 л.