Для решения этой задачи нужно вычислить количество моль меди в гидроксиде меди, а затем использовать уравнение реакции для вычисления массы образующейся соли.

Вычислим количество моль меди в 400 г гидроксида меди:
Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + 216.00 + 21.01 = 97.57 г/моль
Масса меди в гидроксиде = 400 г * (63.55 г/97.57 г/моль) = 259.06 г
Количество моль меди = 259.06 г / 97.57 г/моль = 2.65 моль

Составим уравнение реакции между гидроксидом меди и азотной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

Рассчитаем количество моль азотной кислоты:
Масса азотной кислоты в растворе = 12.6% от 400 г = 50.4 г
Молярная масса HNO3 = 1.01 + 14.01 + 3*16.00 = 63.02 г/моль
Количество моль HNO3 = 50.4 г / 63.02 г/моль = 0.8 моль

Так как по уравнению реакции 2 моль HNO3 требуется на 1 моль Cu(OH)2, то для полного превращения 2.65 моль Cu(OH)2 потребуется:
0.8 моль * (1 моль Cu(OH)2 / 2 моль HNO3) = 0.4 моль Cu(OH)2

Теперь рассчитаем массу образующейся соли Cu(NO3)2:
Масса Cu(NO3)2 = 0.4 моль (63.55 + 2 14.01 + 3 * 16.00) г/моль = 99.14 г

Итак, при действии на 400 г гидроксида меди 12,6%-ного раствора азотной кислоты образуется 99.14 г соли.