Сначала составим уравнение реакции:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Согласно уравнению, на 1 моль FeS выделяется 1 моль H2S.

Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль

Масса 0,88 г FeS составляет 0,88 г / 87,91 г/моль ≈ 0,01 моль FeS

Так как соляная кислота избыточна, то она реагирует полностью. Из одного моля FeS выделяется один моль H2S.

Таким образом, выделится 0,01 моль H2S.

Объем H2S при н.у. составляет около 22,4 л/моль, поэтому:

Объем H2S = 0,01 моль * 22,4 л/моль = 0,224 л

Ответ: При обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты выделится 0,224 л сероводорода при нормальных условиях.