"две реакции протекают при температуре 20 градусов цельсия с одинаковой скоростью.температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2.0 а второй 2.5 .найти отношение скоростей этих реакций при температуре 95 градусов цельсия"
"две реакции протекают при температуре 20 градусов цельсия с одинаковой скоростью.температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2.0 а второй 2.5 .найти отношение скоростей этих реакций при температуре 95 градусов цельсия"
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для нахождения отношения скоростей реакций при разных температурах можно воспользоваться уравнением Аррениуса:
k = A * exp−Ea/RT-Ea/RT−Ea/RT,
где k - скорость реакции, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Отношение скоростей двух реакций при температуре 20 градусов Цельсия можно найти как отношение температурного коэффициента скорости:
k1/k2 = exp(Ea2−Ea1)/R∗(1/T1−1/T2)(Ea2 - Ea1) / R * (1/T1 - 1/T2)(Ea2−Ea1)/R∗(1/T1−1/T2),
где 1 и 2 относятся к первой и второй реакциям соответственно.
Подставляя значения из условия T1=20градусовЦельсия+273=293K,T2=95градусовЦельсия+273=368K,Ea1=2.0,Ea2=2.5T1 = 20 градусов Цельсия + 273 = 293 K, T2 = 95 градусов Цельсия + 273 = 368 K, Ea1 = 2.0, Ea2 = 2.5T1=20градусовЦельсия+273=293K,T2=95градусовЦельсия+273=368K,Ea1=2.0,Ea2=2.5, получим:
k1/k2 = exp(2.5−2.0)/8.314<em>(1/293−1/368)(2.5 - 2.0) / 8.314 <em> (1/293 - 1/368)(2.5−2.0)/8.314<em>(1/293−1/368) = exp0.5/8.314</em>(0.0034−0.0027)0.5 / 8.314 </em> (0.0034 - 0.0027)0.5/8.314</em>(0.0034−0.0027) ≈ exp0.5∗(0.000068)0.5 * (0.000068)0.5∗(0.000068) ≈ 1.000034.
Таким образом, отношение скоростей этих реакций при температуре 95 градусов Цельсия составляет примерно 1.000034.