Для решения этой задачи, мы можем использовать мольные соотношения между реагентами и продуктами химической реакции.

Масса серебра $Ag$ можно использовать для нахождения количества моль альдегида $RCHO$, так как альдегид превращается в серебро при окислении. Масса серебра равна 10,8 г, что соответствует массе мольной единице Ag $107,87г/моль$. Таким образом, количество молей серебра равно:

n$Ag$ = 10,8 г / 107,87 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как масса альдегида равна 4,3 г, то количество молей альдегида также можно вычислить:

n$RCHO$ = 4,3 г / молярная масса RCHO

Теперь мы можем сравнить количество молей серебра и альдегида, используя уравнение химической реакции окисления альдегида:

2 RCHO + Ag$NH3$2OH → 2 RCOOH + 2 Ag + 2 NH3 + H2O

Согласно уравнению, для образования 2 моль серебра, необходимо только 1 моль альдегида. Это означает, что количество молей серебра будет вдвое больше, чем количество молей альдегида:

n$Ag$ = 2 * n$RCHO$

0,1 моль = 2 * $4,3г/молярнаямассаRCHO$

0,1 моль = 8,6 г / молярная масса RCHO

Молярная масса RCHO = 8,6 г / 0,1 моль = 86 г/моль

Таким образом, молярная масса альдегида равна 86 г/моль, а его формула будет RCHO, где R - радикал.