Дано:

Масса образца нитрата натрия = 20 г
Объем кислорода $н.у.$ = 2,24 л

Молярный объем кислорода при нормальных условиях $н.у.$ равен 22,4 л/моль.

Найдем количество кислорода, которое было выделено при нагревании образца:

n$O2$ = V$O2$ / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Уравнение реакции нагревания нитрата натрия:

2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы нитрата натрия выделяется 1 молекула кислорода.

Имеем:

n$O2$ = 0,1 моль
n$NaNO3$ = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Масса нитрата натрия:

m$NaNO3$ = n$NaNO3$ * M$NaNO3$

M$NaNO3$ = 23 + 14 + $3\ast 16$ = 85 г/моль

m$NaNO3$ = 0,05 моль * 85 г/моль = 4,25 г

Теперь найдем массовую долю примесей в образце нитрата натрия:

Массовая доля примесей = $массаобразца-массачистогосоединения$ / масса образца * 100%

Масса чистого нитрата натрия:

m$NaNO3$ = 23 + 14 + $3<em>16$ = 85 г/моль
m$чистогоNaNO3$ = 0,05 моль 85 г/моль = 4,25 г

Массовая доля примесей = $20г-4,25г$ / 20 г * 100% ≈ 78,75%

Ответ: массовая доля примесей в образце нитрата натрия составляет около 78,75%.