Дано:

Масса карбоната натрия $Na2CO3$ = 10,6 г

Молярная масса карбоната натрия $Na2CO3$ = 105,99 г/моль

Молярная масса углекислого газа $CO2$ = 44,01 г/моль

Уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Находим количество вещества карбоната натрия:

n$Na2CO3$ = m/$M(Na2CO3)$ = 10,6 г / 105,99 г/моль = 0,1 моль

Так как соединение реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, то количество углекислого газа будет соответствовать удвоенному количеству карбоната натрия:

n$CO2$ = 2 n$Na2CO3$ = 2 0,1 моль = 0,2 моль

Теперь находим объем углекислого газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, Vm - молярный объем газа при н.у. $22,4л/моль$

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Итак, объем углекислого газа, полученного в результате взаимодействия 10,6 г карбоната натрия с соляной кислотой, равен 4,48 л.