Для решения данной задачи необходимо знать реакционное уравнение, которое показывает, как аммиак преобразуется в сульфат аммония. Реакция выглядит следующим образом:

2NH3 + H2SO4 -> $NH4$2SO4

Из уравнения видно, что 2 молекулы аммиака соединяются с одной молекулой серной кислоты для образования одной молекулы сульфата аммония.

Молярная масса NH3 $аммиак$ = 17.03 г/моль
Молярная масса $NH4$2SO4 $сульфатаммония$ = 132.14 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей сульфата аммония в 13.2 г:

Масса = моль * молярная масса
Моль = масса / молярная масса = 13.2 г / 132.14 г/моль = 0.1 моль

Из реакционного уравнения видно, что для образования 1 молекулы сульфата аммония необходимо 2 молекулы аммиака. Следовательно, чтобы получить 0.1 моль сульфата аммония, необходимо 0.2 моль аммиака.

Теперь можем рассчитать массу аммиака:

Масса = моль молярная масса = 0.2 моль 17.03 г/моль = 3.406 г

Ответ: Для получения 13.2 г сульфата аммония необходимо 3.406 г аммиака.