Для решения этой задачи нужно выяснить, сколько молей каждого реагента мы имеем, затем определить коэффициент их соотношения и, таким образом, объем выделяющегося газа.

Найдем количество вещества каждого реагента в молях:
для фосфорной кислоты:
молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Количество вещества = масса / молярная масса = 90 г / 98 г/моль ≈ 0,918 мольдля цинка:
молярная масса Zn = 65,4 г/моль
Количество вещества = масса / молярная масса = 60 г / 65,4 г/моль ≈ 0,918 мольПосле определения количества вещества каждого реагента, находим их соотношение по коэффициентам уравнения реакции. Предположим, что у нас реакция происходит по уравнению:
3 H3PO4 + 4 Zn -> PH3 + 4 Zn3$PO4$2

Таким образом, на 3 моль фосфорной кислоты приходится 4 моль цинка:
0,918 моль H3PO4 x $4/3$ = 1,224 моль Zn

Определим объем выделяющегося газа, предполагая, что он идеальный:
По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л
Тогда, для 1,224 моль:
V = 1,224 моль x 22,4 л/моль ≈ 27,4 л

Таким образом, объем выделяющегося газа в данной реакции составит около 27,4 л.