Определить осмотическое давление 0,01 н. раствора сульфата магния MgSO4 при 18 °С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66 %.
Определить осмотическое давление 0,01 н. раствора сульфата магния MgSO4 при 18 °С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66 %.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Осмотическое давление можно рассчитать по формуле:
π = i C R * T
где π - осмотическое давление,
i - фактор диссоциации (для ионов в данном случае равен 1 + 2(0,66) = 2,32, так как каждая молекула MgSO4 диссоциирует на 3 иона),
C - молярность раствора (0,01 н = 0,01 моль/л),
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(моль*К)),
T - температура в Кельвинах (18 °C = 18 + 273 = 291 К).
π = 2,32 0,01 0,0821 * 291 = 0,0413 атм
Таким образом, осмотическое давление 0,01 н. раствора сульфата магния MgSO4 при 18 °C равно 0,0413 атм.