Для расчета массы осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца(II) с избытком раствора сульфида натрия, нужно знать реакционное уравнение.

Уравнение реакции:
Pb(NO3)2 + Na2S -> PbS ↓ + 2NaNO3

Согласно уравнению, один моль нитрата свинца(II) Pb(NO3)2 взаимодействует с одним молью сульфида натрия Na2S, образуя один моль осадка сульфида свинца(II) PbS.

Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,2 г/моль
Молярная масса Na2S = 78 г/моль
Молярная масса PbS = 239,3 г/моль

Исходя из массы нитрата свинца(II) Pb(NO3)2 (66,2 г), можно определить количество молей Pb(NO3)2:
n = m / M
n = 66,2 г / 331,2 г/моль ≈ 0,2 моль Pb(NO3)2

Так как реакция идет с избытком сульфида натрия Na2S, то для реакции необходимо определить, сколько молей Na2S требуется для реакции с 0,2 моль Pb(NO3)2:
Исходя из уравнения реакции, на один моль Pb(NO3)2 требуется один моль Na2S. Следовательно, для 0,2 моль Pb(NO3)2 потребуется 0,2 моль Na2S.

Мольный масса PbS - 239,3 г/моль, а значит масса образовавшегося осадка PbS:
m = n M
m = 0,2 моль 239,3 г/моль = 47,86 г

Таким образом, масса осадка сульфида свинца(II) PbS, образовавшегося при взаимодействии, составит около 47,86 г.