Для решения этой задачи, сначала найдем массу MgO в осадке MgNH4PO4:
Молярная масса MgNH4PO4 = 95.31 г/моль
Массовая доля MgO в MgNH4PO4 = 24.3%
Масса MgO = 0.0001г

Моля MgO = 0.0001г / 40.31 г/моль = 2.4810^-6 моль
Масса MgNH4PO4 = 2.4810^-6 моль * 95.31 г/моль = 0.0002363г

Так как MgO присутствует в осадке в массовом проценте 24.3%, то масса MgNH4PO4 = 0.0002363г содержит 0.0000574г MgO. Эта масса MgO не должна превышать 0.0001г.

Следовательно, нужно рассчитать объем добавляемого раствора NH3.
Масса NH3 = 0.25 объем 0.25
Масса NH3 = объем * 0.0625

Масса NH3 = 150мл + объем

Таким образом, объем NH3 можно рассчитать следующим образом:
150 + объем = объем 0.0625
объем 0.0625 - объем = 150
объем(0.0625-1) = 150
объем = 150 / 0.9375 = 160мл

Ответ: нужно добавить 10мл раствора NH3 с массовой долей 25%.

Пусть массовые доли SrCO3 и BaCO3 в анализируемой пробе составляют x% и y% соответственно.

Масса SrCO3 = x/100 0.2516г = 0.002516x г
Масса BaCO3 = y/100 0.2516г = 0.002516y г

Масса SrSO4 = 0.3096г - 0.2516г = 0.0580г
Масса BaSO4 = 0.3096г - 0.2516г = 0.0580г

Из уравнений соотношения масс:
0.0580г = SrCO3/MSrCO3 143.62 + BaCO3/MBaCO3 197.33
0.0580г = SrSO4/MSrSO4 183.68 + BaSO4/MBaSO4 233.39

Где MSrCO3 = 103.62 г/моль, MBaCO3 = 197.33 г/моль, MSrSO4 = 183.68 г/моль, MBaSO4 = 233.39 г/моль

Сложив уравнения и подставив в них выражения для масс SrCO3 и BaCO3, получаем:
0.0580г = 0.002516x/103.62 143.62 + 0.002516y/197.33 197.33

Упрощая, получим:
0.0580 = 0.002516x + 0.002516y

Также, из уравнения баланса масс:
0.2516 = 0.002516x + 0.002516y

Решая систему уравнений, найдем значения x и y.

Ответ: массовые доли SrCO3 и BaCO3 в анализируемой пробе равны значениям x и y, найденным при решении системы уравнений.