Для начала определим количество веществ в полученном растворе.

Молярная масса Al4C3 = 144 + 3*12 = 180 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Начнем с карбида алюминия:
n(Al4C3) = m/M = 1600/180 = 8,89 моль

n(H2O) = V/22,4 = 400/22,4 = 17,86 моль
Так как каждый карбид алюминия реагирует с 12 молекулами воды, это означает, что все 8,89 молей карбида алюминия реагировали с 8,89*12 = 106,68 молями воды.
Осталось 17,86 - 106,68 = 7,97 моль воды, которые образуют водный раствор гидроксида натрия.

Теперь найдем количество гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 0,30*160/40 = 1,2 моль

Таким образом, в конечном растворе содержится:
8,89 моль Al4C3
7,97 моль H2O
1,2 моль NaOH

Теперь найдем массу каждого вещества:
m(Al4C3) = nM = 8,89180 = 1600 г
m(H2O) = nM = 7,9718 = 143,5 г
m(NaOH) = nM = 1,240 = 48 г

Таким образом, массовые доли веществ в полученном растворе:
массовая доля Al4C3 = 1600 г / (1600 г + 143,5 г + 48 г) 100% ≈ 90,7%
массовая доля H2O = 143,5 г / (1600 г + 143,5 г + 48 г) 100% ≈ 8,1%
массовая доля NaOH = 48 г / (1600 г + 143,5 г + 48 г) * 100% ≈ 1,2%