Найдем мольную массу мела (CaCO3):
40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.08 г/моль

Найдем количество моль мела:
n = m/M
n = 120 г / 100.08 г/моль = 1.199 моль

Напишем уравнение реакции между мелом и соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Найдем количество моль углекислого газа, которое должно выделиться при реакции с 100% выходом:
1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2
1.199 моль CaCO3 образует X моль CO2
X = 1.199 моль CO2

Найдем количество моль углекислого газа с учетом 70% выхода реакции:
0.70 * 1.199 моль = 0.839 моль CO2

Найдем объем углекислого газа при н.у.:
V = n 22.4 л/моль
V = 0.839 моль 22.4 л/моль = 18.8 л

Таким образом, объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 120 г. мела с соляной кислотой, если практический выход реакции 70%, составит 18.8 л.