Для решения данной задачи необходимо выяснить, какие осадки образуются при взаимодействии растворов CaCl2 и AgNO3.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl

После балансировки уравнения можно видеть, что образуется осадок AgCl. Этот осадок можно использовать для вычисления его массы.

Молярная масса CaCl2 = 40,08 + 2 35,45 = 110,98 г/моль
Массовая доля CaCl2 в растворе = 11%
Масса CaCl2 = 100 г 0,11 = 11 г

По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCl2 соответствует 2 молям AgCl.
Таким образом, количество моль AgCl, которое образуется при реакции, равно половине моля CaCl2.

Масса AgCl = mol AgCl * молярная масса AgCl

Масса AgCl = 0.11 моль * 143,32 г/моль = 15,75 г

Итак, масса осадка AgCl, который выпадет при взаимодействии 100 г 11% раствора CaCl2 с AgNO3, будет равна 15,75 г.