Задача по химии. Для проведения электролиза взяли 1000 г. 15% (масс.) раствора NaCl, процесс прекратили после выделения на катоде 24,44 л. газа (25 С, 1 атм.) Пренебрегая растворимостью газов, вычислите массовые доли присутствующих в растворе веществ.
Задача по химии. Для проведения электролиза взяли 1000 г. 15% (масс.) раствора NaCl, процесс прекратили после выделения на катоде 24,44 л. газа (25 С, 1 атм.) Пренебрегая растворимостью газов, вычислите массовые доли присутствующих в растворе веществ.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо составить электролизную реакцию:
2NaCl -> 2Na + Cl2
Используем закон электролиза Фарадея:
n(Cl2) = F V / (2 Vm)
где n(Cl2) - количество выделенного газа (моль), F - фарад (96485 Кл/моль), V - объем выделенного газа (л), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).
Подставляем известные значения:
n(Cl2) = 96485 24,44 / (2 22,4) = 529,985 ммоль
Так как 2 моль электронов осаждает 1 моль Cl2, то количество осажденных моль электронов равно количеству моль Cl2.
Масса NaCl в 1000 г раствора:
m(NaCl) = 1000 г * 0,15 = 150 г
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 150 г / 58,44 г/моль = 2,57 моль
Массовая доля NaCl в растворе:
X(NaCl) = (m(NaCl) / m(раствора)) 100% = (150 г / 1000 г) 100% = 15%
Массовая доля NaCl = 15%
Таким образом, массовые доли присутствующих в растворе веществ составляют: NaCl - 15%, H2O - 85%.