Для решения этой задачи нужно посмотреть на коэффициенты в уравнении реакции.

Для уравнения 3H2 + N2 = 2NH3 видим, что коэффициент перед H2 равен 3, а перед N2 - 1.

Давайте представим, что у нас были начальные концентрации веществ равные 3 и 1 соответственно (это просто для удобства расчета).

После изменения концентраций в 4 раза для водорода и в 5 раз для азота, эти концентрации станут равными 12 и 0.2 соответственно.

Теперь найдем скорости реакции до и после изменения:

Скорость реакции до изменения: k[Н2]^3[N2]^1
Скорость реакции после изменения: k[Н2']^12[N2']^0.2, где [Н2'] и [N2'] - новые концентрации веществ

Отношение скоростей реакций после и до изменения концентраций:

k[Н2']^12[N2']^0.2 / k[Н2]^3[N2]^1 = [Н2']^9[N2']^-0.8 = 12^9 / 0.2^0.8

Это и будет раз во сколько раз увеличится скорость химической реакции.