Для решения задачи нужно найти идеальный объем газа, который будет обладать тем же количеством веществ $молей$, что и объемы газов оксида серы $IV$ и сероводорода.

Находим количество молей газа в каждом из объемов:
60 л оксида серы $IV$ -> n1 моль
40 л сероводорода -> n2 моль

Составляем уравнение реакции:
SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O

Коэффициенты при реагентах и продуктах показывают, что для каждой моли оксида серы $IV$ требуется 2 моля сероводорода.

Находим количество молей газа, которое не вступит в реакцию:
n3 = n1 - 2*n2

Находим объем газа:
v3 = n3 * Vm, где Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях $22,4л/моль$

Рассчитаем:
n1 = V1 / Vm = 60 л / 22,4 л/моль ≈ 2,68 моль
n2 = V2 / Vm = 40 л / 22,4 л/моль ≈ 1,79 моль

n3 = 2,68 - 2*1,79 ≈ -0,9 моль

v3 = -0,9 * 22,4 ≈ -20,16 л

Ответ: объем газа, который не вступит в реакцию, составляет примерно 20,16 л.