Дано: масса серной кислоты - 16 г

1) Найдем количество вещества серной кислоты:
m$H2SO4$ = 16 г
M$H2SO4$ = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 16 г / 98 г/моль ≈ 0.163 моль

2) Согласно уравнению реакции, серная кислота взаимодействует с оксидом алюминия с образованием воды:

H2SO4 + Al2O3 → H2O + Al2$SO4$3

Так как молярные соотношения веществ равны коэффициентам перед формулами соединений в уравнении реакции, то количество образовавшейся воды равно количеству вещества серной кислоты.

n$H2O$ = n$H2SO4$ = 0.163 моль

3) Найдем массу воды:
m$H2O$ = n$H2O$ M$H2O$ = 0.163 моль 18 г/моль = 2.95 г

4) Найдем объем образовавшейся воды:
V$H2O$ = m$H2O$ / ρ$H2O$ = 2.95 г / 1 г/см³ = 2.95 см³

Ответ: объем образовавшейся воды составляет 2.95 см³.