Воспользуемся химической реакцией осаждения:

FeCO3 + 2HCl -> FeCl2 + CO2 + H2O

Так как массовая доля карбоната железа составляет 37%, то масса карбоната железа в руде равна:
17 г * 0.37 = 6.29 г

Молярная масса FeCO3 = 55.85 + 12.01 + 3 16 = 115.85 г/моль
Молярная масса CO2 = 12.01 + 2 16 = 44.01 г/моль

Тогда количество моль FeCO3 в руде:
6.29 г / 115.85 г/моль = 0.054 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль FeCO3 выделяется 1 моль CO2. Следовательно, количество моль CO2, которое выделилось при реакции:
0.054 моль

Объем углекислого газа можно найти, используя уравнение состояния газа:
PV = nRT

Где:
P - давление газа (при нормальных условиях 1 атм = 101.325 кПа)
V - объем газа
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/моль∙К)
T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях 273 К)

Зная количество моль и значения R и T, можно найти объем газа:
V = nRT / P

V = 0.054 моль 8.31 Дж/(моль∙К) 273 К / 101.325 кПа = 1.20 л

Итак, объем углекислого газа, выделившегося при реакции, составляет 1.20 л.