Для решения этой задачи нужно вычислить массу калия в растворе и затем определить количество образовавшейся соли.

Найдем массу калия в растворе:
Масса калия = 25% от 400 г = 0,25 * 400 г = 100 г.

Калий реагирует с углекислым газом $CO2$ образуя углекислый калий $K2CO3$:
2K + CO2 → K2CO3

Углекислый газ вступает во взаимодействие с 2 молями калия:
M$CO2$ = 44 г/моль
M$K2CO3$ = 138 г/моль

Вычислим количество углекислого газа, которое реагировало с калием:
n$CO2$ = m$CO2$ / M$CO2$ = 45 л * 1.98 г/л / 44 г/моль = 2.025 моль

Из соотношения реакции видно, что 2 моля калия реагируют с 1 молью углекислого газа, поэтому количество калия, реагировавшего с углекислым газом:
n$K$ = n$CO2$ / 2 = 2.025 моль / 2 = 1.0125 моль

Теперь вычислим массу образовавшейся соли $K2CO3$:
m$K2CO3$ = n$K2CO3$ M$K2CO3$ = 1.0125 моль 138 г/моль = 139.425 г

Итак, масса образовавшейся соли $K2CO3$ составит 139.425 г.