Расставить в указанных уравнениях реакций коэффициенты методом электронного баланса,указать окислитель и восстановитель ,процесс окисления и восстановления: а) KMnO4 + H2O2+ H2SO4 --- > MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2
Расставить в указанных уравнениях реакций коэффициенты методом электронного баланса,указать окислитель и восстановитель ,процесс окисления и восстановления: а) KMnO4 + H2O2+ H2SO4 --- > MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала составим полуреакции окисления и восстановления, а затем соответственно сбалансируем уравнение реакции:
Окисление:
H2O2 -> O2
Восстановление:
MnO4- -> Mn2+
Теперь сбалансируем уравнение реакции:
2 KMnO4 + 3 H2O2 + 5 H2SO4 --> 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2
В данной реакции окислителем является KMnO4, а восстановителем - H2O2. Процесс окисления протекает с образованием кислорода O2O2O2, а процесс восстановления - с образованием марганца в ионе Mn2+.