Дано:

m(SO₂)=6,4г.

m(H₂SO₃)-?

1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 6,4г.:

M(SO₂)=32+16x2=64г./моль

n(SO₂)=m(SO₂) ÷ M(SO₂)

n(SO₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль

2. Запишем уравнение реакции:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

по уравнению реакции: из 1моль оксида серы(IV) образуется 1моль сернистой кислоты;

по условию задачи: 0,1моль оксида серы(IV), значит образуется 0,1моль сернистой кислоты.

n(H₂SO₃)=0,1моль

3. Определим молярную массу сернистой кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:

M(H₂SO₃)=1x2+32+16x3=82г/моль

m(H₂SO₄)=n(H₂SO₃)xM(H₂SO₃)

m(H₂SO₄)= 0,1мольх 82г./моль=8,2г.

4. Ответ: из 6,4г. оксида серы(IV) с водой образуется 8,2г. сернистой кислоты.