Для решения этой задачи нужно найти, сколько массы меди будет образовано из содержащегося сероводорода.

Начнем с уравнения реакции между сероводородом $H2S$ и хлоридом меди $CuCl2$:
H2S + CuCl2 -> CuS + 2HCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль меди необходимо 1 моль сероводорода.

Молярная масса сероводорода $H2S$ = 1*1 + 32 = 34 г/моль.

Найдем количество молей сероводорода:
n = m/M = 1,7/34 = 0,05 моль.

Так как коэффициент между сероводородом и медью равен 1:1, то количество молей меди, которые образуются в реакции, также равно 0,05 моль.

Молярная масса меди $Cu$ = 63,5 г/моль.

Найдем массу меди, образующейся в реакции:
m = nM = 0,0563,5 = 3,175 г.

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии с избытком раствора хлорида меди, составляет 3,175 г.