Рассчитаем массу чистого Cr2O3 в исходном веществе по формуле:

Масса чистого Cr2O3 = 200 гр. $100$ = 200 гр. 95% = 190 гр.

Найдем мольную массу Cr2O3:

Cr2O3 = 2 51 + 3 16 = 102 + 48 = 150 г/моль

Найдем количество вещества Cr2O3 в молях:

Мольное количество Cr2O3 = 190 г / 150 г/моль = 1.27 моль

По уравнению реакции видим, что соотношение между Cr2O3 и Cr равно 1:1. Значит, количество молей Cr равно количеству молей Cr2O3.

Найдем массу Cr, которую можно получить:

Масса Cr = Количество молей Cr мольная масса Cr = 1.27 моль 52 г/моль = 66.04 г

Учитываем массовую долю выхода хрома:

Масса полученного Cr = 66.04 г * 30% = 19.81 г

Итак, масса хрома, которую можно получить из 200 гр. Cr2O3, составляет 19.81 гр.